一, Apraksts
Kālija ferocianīda trihidrātam, kas pazīstams arī kā kālija heksacianoferāta trihidrāts, ir K4Fe (CN) 6,3 (H2O) molekulārā formula, un tas ir plaši izmantota ķīmiskā izejviela. To galvenokārt izmanto pigmentu, krāsošanas un oksidācijas palīglīdzekļu, kālija cianīda, sprāgstvielu ražošanā, tērauda termiskajā apstrādē, litogrāfijā, grebšanā utt.
Kālija ferocianīda rūpnieciskās ražošanas metodes Ķīnā, lai arī tās atšķiras, būtībā ir tādas pašas kā kālija ferocianīda pārveidošanas metodes.
Šai metodei ir daudz nelabvēlīgu faktoru, piemēram, ilgi procesi un izšķērdētais laiks, un, ja mēs varam atrisināt procesa kontroles problēmu, pilnībā izmantojot vieglās eļļas hidrolīzi, lai ražotu sārmu metālu vai sārmzemju metālu cianīda ierīces, ir iespējams pabeigt kālija ksantāta tiešas ražošanas metodi no kālija cianīda un dzelzs sulfāta vai turpināt uzlabot pašreizējo procesu.
Pieaugot kālija ferocianīda trihirāta pielietojumam dažādās Ķīnas nozarēs, tā unikālo priekšrocību dēļ tam būs plašāka pielietojuma perspektīva turpmākajā attīstības procesā.
2, pieteikums
Kālija ferocianīda trihidrāts cas 14459-95-1izmanto pigmentu, drukāšanas un krāsošanas oksidācijas palīglīdzekļu, krāsu, tintes, kālija sarkano asins sāls, sprāgstvielu un ķīmisko reaģentu ražošanā,
Kālija ferocianīda trihidrātu izmanto arī tādās nozarēs kā tērauda termiskā apstrāde, litogrāfija, griešana un farmācija.
Tās pārtikas piedevu produkti galvenokārt tiek izmantoti kā galda sāls pretsalipes līdzekļi.
3, Uzglabāšanas apstākļi
1. Aizzīmogots istabas temperatūrā un aizsargāts no gaismas, vēdināms un sauss
2. Nav atļauts uzglabāt un transportēt kopā ar skābēm, sārmiem, dzelzs sāļiem un ēdamiem priekšmetiem.
4, Stabilitāte
1. Stabils istabas temperatūrā un spiedienā
2. Materiāli, no kuriem jāizvairās: oksīdskābes Šķīst ūdenī; nešķīst etanolā, ēterī, metilacetātā un šķidrā amonjakā. Uzkarsē līdz 70 grādiem un zaudē ūdeni no kristalizācijas. Spēcīgi sadedzinot, tas sadalās, izdalot slāpekļa gāzi un veidojot kālija cianīdu un dzelzs karbīdu. Tās ūdens šķīdums gaismas ietekmē sadalās dzelzs hidroksīdā. Saskaroties ar halogēna peroksīdiem, tie veido sarkano asins kālija sāli. Saskaroties ar slāpekļskābi, tā vispirms veido sarkano asins kālija sāli, pēc tam veidojas nitrozoirona cianīds.
3. Šis produkts nav toksisks, taču tā izejviela cianīds un cianīds, kas rodas produkta termiskās sadalīšanās rezultātā, ir ļoti toksiski. Ražošanas vai sadalīšanās laikā radušos cianīda apstrāde un aizsardzības pasākumi
